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    2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置可用于分离苯和溴苯的混合物    		B．
    装置可用于吸收HCl或NH3气体
    C．
    用图所示装置分离乙醇与乙酸    		D．
    图中量筒中发生了加成反应

    分析 A．分离互溶的液体应该采用蒸馏方法；
    B．有缓冲作用的装置能防倒吸；
    C．互不相溶的液体应该采用分液方法分离；
    D．光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应．

    解答 解：A．分离互溶的液体应该采用蒸馏方法，苯和溴苯互溶，应该利用其沸点不同采用蒸馏方法分离，故A正确；
    B．有缓冲作用的装置能防倒吸，氯化氢和氨气极易溶于水，该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，应该用四氯化碳和水混合，故B错误；
    C．互不相溶的液体应该采用分液方法分离，乙醇和乙酸互溶而不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故C错误；
    D．光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应而不是加成反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及尾气处理、物质分离和提纯、反应类型判断等知识点，明确物质性质及实验原理即可解答，会根据物质不同性质选取合适的分离方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
    A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
    B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl-
    C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种
    D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列反应属于放热反应的是ABDF；属于吸热反应的是CE．
    A．铝片与稀盐酸反应制取H2             B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钠和盐酸的中和反应
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应           F．葡萄糖在人体内氧化分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的描述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
    B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，淀粉水解的最终产物可与新制的Cu（OH）2反应
    C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物
    D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时，Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（　　）
    A．H2A是弱酸
    B．稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
    C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
    D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，试回答：
    （1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有通入适量SO2或给体系升温；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为c≥0；
    （3）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

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