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    8．关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
    C．H2O既有氧化性又有还原性
    D．KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性

    分析 判断物质是否有氧化性，可根据元素化合价的变化判断，如元素化合价升高，则被氧化，表现还原性，如降低，被还原，表现氧化性，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化还原反应不一定有单质参加，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故A错误；
    B．如非金属性单质元素化合价处于中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
    C．H2O中H元素化合价为+1价，为最高价态，O为-2价，为最低价态，则既有氧化性又有还原性，故C正确；
    D．KMnO4是一种强氧化剂，O元素为-2价，具有还原性，可自身发生氧化还原反应生成氧气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化剂、还原剂及氧化还原反应，侧重考查基本概念的考查，明确元素化合价变化即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
    C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
    D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水的摩尔质量是（　　）
    A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
    （4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．按要求书写方程式
    （1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑
    （2）Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    （3）Al2（SO4）3的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．64g SO2含有氧原子数为NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．0.5NA个O2的质量为32g
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
    C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如图1安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：

    （1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式（若不是离子反应，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
    （2）发生倒吸的原因是CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
    （3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置如图2，试填写有关现象．
    a．塑料瓶变瘪； b气球胀大．

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