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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18 g水中所含的电子数为10NA
    B、1 mol氧中有2NA个氧原子
    C、0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
    D、11.2L氮气中含NA个氮原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
    B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧气还是1mol氧原子；
    C．溶液体积不知无法计算微粒数；
    D．温度压强不知体积无法换算物质的量．
    解答： 解：A．18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，故A正确；
    B．使用物质的量时，必须指出具体的粒子名称，1mol氧没有说明是氧原子还是氧气分子，故B错误；
    C．0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；
    D．温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用所学的化学知识，回答下列问题：
    （1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶（在HCl气流中）  ②加熟石灰  ③加盐酸
    ④过滤  ⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤（填序号）：
     

    （2）化学方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+
     
    +SO42-，回答下面的问题：
    a．反应后溶液显
     
    性（写酸、碱、中）；
    b．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为
     

    （3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色．某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl-．回答下列问题：
    a．还原产物中不存在氯气的原因是
     
     （用化学用语表示）
    b．写出上述过程的离子方程式
     

    c．为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作．则正确的操作顺序为
     

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B．加入过量的氯化钡溶液；C．加入过量的硝酸钡溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E．过滤，取滤液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
    B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
    C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
    D、若将该反应设计成原电池，锌为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3+的浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、
    2b-c
    2a
    B、
    2b-c
    a
    C、
    2b-c
    3a
    D、
    2b-c
    6a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个H2O的物质的量为
     
    ；质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的
    B、不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同
    C、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的
    D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是
     
    （填序号）．
    a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度．
    甲组方案：废水100mL
    试剂X
    SO
     
    2-
    4
    Ⅰ加盐酸ⅡBaCl2溶液
    Ⅲ系列操作
    固体
    称量
    计算
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b.0.5mol?L-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
    ①加入的试剂X为
     
    （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为
     
    ．
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为
     
    ．
    乙组方案：
    i．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii．记录数据，计算．
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（图1）
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁净烧杯量 取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是
     
    ，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是
     
    ．
    （4）用图2装置进行CO2性质的有关实验．
    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是
     
    ．
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时，醋酸的K=1.75×10-4．在此温度下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显
     
    性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是
     
    ．

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