【题目】下列各溶液中分别加入Na2O2固体,充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是
A.(NH4)2SO4溶液 B.MgCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.CuSO4溶液
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【题目】电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6,在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4],Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A. 原子序数:W>X>Y>Z
B. 原子半径:W>X>Y>Z
C. W的最高价氢氧化物的碱性比X弱
D. Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
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【题目】下列除去杂质的操作中不正确的是
A.CuO中混有Al2O3:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干
D.乙烷中混有乙烯:将混合气体通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
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【题目】城市居民所用的液化石油气成分为丁烷,在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部,这些杂质可能是 ( )
A.丙烷 B.乙烷和丙烷 C.乙烷和甲烷 D.戊烷和己烷
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【题目】常温下,下列各组离子可能大量共存的是
A. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B. 使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C. 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D. 中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
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【题目】下列关于中和热测定的实验描述正确的是
A.需要用到的仪器是酒精灯,烧杯,温度计,量筒,环形玻璃搅拌棒
B.中和热测定可以是所有的酸和碱
C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl,会导致中和热的数值偏高
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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移的电子数为2 NA
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下,l L 0.50 molL﹣1NH4C1溶液与2 L0.25molL﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
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