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    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

    A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B. 分子中四个氮原子共平面

    C. 该物质既有氧化性又有还原性

    D. 15.2g该物质含有的原子数为6.02×1024

    【答案】C

    【解析】A、N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；B、因为该分子中N－N－N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；C、由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D、该化合物的摩尔质量是152 g·mol－1，因此15.2g该物质的物质的量为0.1 mol，所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表

    A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

    C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究，并共同回答下列问题：

    探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

    (1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。

    (2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

    (3)装置 E 中的现象是_______________________。
    探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。

    (5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。

    ①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

    (6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe2+。

    探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

    (7)试剂 b 的化学式是_____。

    (8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

    A.①③⑦B.②⑥⑦

    C.①④⑧D.④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）

    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（）。

    A. 甲苯与水 B. 乙醇与水 C. 碘与水 D. 硝酸钾与氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

    （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。

    （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。

    （3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；

    （4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题:

    (1)写出基态E+的价电子排布式:_________。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是__________。

    (2)A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为________。

    (3)B3分子的空间构型为______，其中B原子的杂化类型是______，与B3分子互为等电子体的微粒有_________(写一种离子)。

    (4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的___________。 写出该配合物中配离子的结构简式__________。

    (5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。

    己知镧镍合金(LaNin)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNin中n=___ (填数值)；氢在合金中的密度为_______g/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______________。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，需要量取上述___________mL浓盐酸进行配制。

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