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    19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
    C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-）
    D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

    分析 A、酸抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离；
    B、一水合氨是弱碱，加水稀释促进电离；
    C、据物料守恒分析；
    D、电离常数只受温度影响．

    解答 解：A、酸抑制水的电离，NH4Cl是强酸弱碱盐，促进水的电离，故A错误；
    B、等倍数稀释后强碱的pH变化大，故B正确；
    C、由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32- ）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C错误；
    D、氨水中通入盐酸，平衡正向移动，弱电解质的电离常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查电解质的概念，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素、溶液中的物料守恒、电离平衡常数，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中的离子反应表达正确的是（　　）
    A．将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．大理石与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中的空间构型为正四面体形
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4；
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-；
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
    （3）平衡时，N的转化率为75%．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，若C溶液中c（OH-）与D溶液中c（H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
    （4）常温下，若B溶液中c（H+）与C溶液中的c（OH-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
    3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6NA．
    （2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
    氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
    HClO?H++ClO-    ③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
    （3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由图可知该常数值为10-7.5．
    （4）在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．

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