Question

【题目】某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

完成下列填空：

（1）.e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。___________

KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）.在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。

（3）.b处实验现象为________________________。d处反应的离子方程式为____________________________________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。

（4）.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是________

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

Answer 1

【答案】 ⅦA族 HClO4 由无色变为蓝色 Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋ 2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D

【解析】(1)反应中Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为(7-2)e-=5e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为2×(1-0)e-=2e-，根据化合价升降守恒，KMnO4配上系数2，氯气配上系数5，再通过观察法配平，得：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2×(7-2)e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-，单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；

(2)Cl、Br、I最外层均为7个电子，在元素周期表中均位于ⅦA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4，故答案为：ⅦA；HClO4；

(3)在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2 Cl－＋2Fe3+，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：由无色变为蓝色；Cl2＋2Fe2+=2 Cl－＋2Fe3+；能；KMnO4>Cl2>FeCl3；

(4)A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；B．根据图像，由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，直至中性，没有变成碱性，故B错误；C．①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；D．②点时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+) =c(Cl-)+c(ClO-) +c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故D正确；故选AD。