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    右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )

    A. D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3

    B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C. 工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

    D. A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA

    B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

    C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

    Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

    （1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4

    （2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。

    （3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。

    （4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。

    Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

    （1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________

    （2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

    (1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

    ① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

    ②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。

    ③ SO离子的空间构型为 。

    (2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

    ①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。

    ②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

    A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：

    c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

    C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：

    c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

    D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )

    A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

    B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

    C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为

    （3）用离子方程式表示明矾净水原理­­­­­­­­_________________

    （4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （5）下列说法不正确的是__________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

    C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    能说明醋酸是弱电解质的是

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）

    A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

    B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

    C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3

    D．H++OH-=H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

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