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【题目】下列说法正确的是

A. 丙烯中所有原了共平面

B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D. C4H4仅有CH≡C-CH=CH2两种同分异构体

【答案】C

【解析】CH3-CH=CH2结构中,-CH3与乙烯基中间的碳构成四面体型所以丙烯中所有原了共平面是错误的,A选项错误;花生油是油脂类、蚕丝是蛋白质,它们在一定条件下都能够发生水解,葡萄糖是单糖,不水解,B选项错误;乙酸能够与饱和Na2CO3反应生成易溶于水的乙酸钠,而乙酸乙酯不溶于水,通过分液操作除去乙酸钠,所以C选项正确;C4H4除了有CH≡C-CH=CH2两种同分异构体,还可以是环丁二烯,D选项错误;正确答案C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4乙二酸,俗名草酸,存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2K2=5.4×10-5,碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题

1写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________

2长期将豆腐与菠菜混合食用,容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________

325℃物质的量浓度均为0.1mol/L Na2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液pH_________”“ 相等。将上述两种溶液等体积混合后,滴加CaCl2溶液,当C2O42- 沉淀完全时,CO32-是否沉淀完全_______________

4写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________NaHC2O4溶液的pH____7 (填“>”、“<”或“=”

5向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的紫红色褪去,写出该反应的离子方程式________________________________________

6设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

(1)还原剂是________,还原产物__________

(2)浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3)当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________,转移的电子数为___________

(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是(

A.通电后阳极区溶液pH增大

B阴极区的电极反应式为4OH4e=O2+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D.通电后Li+通过交换膜阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。

1已知反应COg+2H2(g== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下:

化学键

HH

CO

C≡O

HO

CH

E/kJ.mol1

436

343

x

465

413

x=___________________

2在一容积可变的密闭容器中,1molCO2molH2发生反应:COg+2H2(g CH3OH(g)

CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①ab两点的反应速率:v(b)____v(a)(填“>”“<”“=”)。该反应的△S______0,图中的T1______T2(填“>”“<”“=”)。

该合成反应的温度一般控制在240270℃,选择此温度范围的原因是:

I.此温度范围下的催化剂活性高;

II______________________________________________________

图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3利用合成气(主要成分为COH2)合成甲醇,发生主要反应如下:

ICOg+2H2(gCH3OH(g) H1

IICO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

IIICO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化曲线如下图所示。

H1___________H3(填“>”“<”“=”), 理由是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

下列说法错误的是

A. a电极上通入的物质是H2

B. 电解池中b是阳极,c是阴极

C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. I=2.0A,通电1h,理论上两装置均可得NH3的质量为(已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液中NH4+NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B. pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)]中铁元素的含量。

下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是:__________(填字母序号)。

该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器:0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式,完成实验表格(列出所选试剂体积和数据;数据用字母表示)。____________________________________________________

(2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH)=__________________

c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释:___________________________________

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或做法正确的是

A.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气

B.铵盐很稳定,受热不易分解

C.浓硝酸不稳定,应用棕色的细口瓶盛放

D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7

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