分析 (1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度;
(2)令Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答;
(3)根据氢元素守恒计算剩余n(HCl),再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后盐酸的物质的量浓度.
解答 解:(1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,该浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12.0mol/L,
故答案为:12.0mol/L;
(2)反应生成氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
令Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及电子转移守恒,可得:
$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=5.5}\\{2x+3y=0.2×2}\end{array}\right.$
解得x=0.05 y=0.1
故m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g
m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g
故答案为:2.8g;2.7g;
(3)根据氢元素守恒,剩余n(HCl)=0.2L×12.0mol/L-0.2mol×2=2mol,用水稀释至500mL,稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度为$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L,c(FeCl2)=
$\frac{0.05}{0.5}$=0.1mol/L;c(AlCl3)=$\frac{0.1}{0.5}$=0.2mol/L,故答案为:c(HCl)=4mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L、c(AlCl3)=0.2mol/L.
点评 本题考查混合物计算,难度不大,注意利用守恒法进行解答,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 | |
B. | 溶液是电中性的,胶体是带电的 | |
C. | 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 | |
D. | 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中转移电子数为16NA | |
B. | 氧化产物与还原产物的粒子个数比为2:5 | |
C. | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8 | |
D. | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 | |
B. | 用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 | |
C. | 用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 | |
D. | 用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO32-、Cl-、OH- | B. | Cl-、CO32-、OH- | C. | OH-、Cl-、CO32- | D. | Cl-、OH-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42- | |
B. | 含有较多CO32-的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
C. | 水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L:K+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
D. | 存在较多的AlO2-的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3- |
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