Question

17．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A
• C． 42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 N_A
• D． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

Answer 1

分析 A、根据n=$\frac{m}{M}$并结合D₂O、H₂O中的电子数来计算；18g水的物质的量为1mol，水中含有10个质子，18gD₂Ow物质的量不是1mol；
B、亚硫酸是弱酸存在电离平衡；
C、乙烯和丙烯最简式为CH₂，计算42gCH₂耗氧量分析；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、根据n=$\frac{m}{M}$并结合D₂O、H₂O中的电子数来计算；18g水的物质的量为1mol，水中含有10个质子，18gD₂O物质的量不是1mol，含质子数不是1mol，含有质子数不同，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺数小于2N_A ，故B错误；
C、乙烯和丙烯最简式为CH₂，42g乙烯和丙烯的混合气体中42gCH₂耗氧量=$\frac{42g}{14g/mol}$×（1+$\frac{2}{4}$）×N_A/mol=4.5N_A，故C正确；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，注意A中D₂O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO₂?N₂O₄，题目难度中等