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6.下列离子能够大量共存的是(  )
A.Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C.OH-、K+、Na+、H+D.H+、K+、Cl-、CO32-

分析 A.四种离子之间不发生反应,能够共存;
B.钡离子与硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀;
C.氢离子与氢氧根离子反应生成水;
D.氢离子与碳酸根离子反应.

解答 解:A.Mg2+、K+、SO42-、NO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Ba2+、SO42+之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.OH-、H+之间反应生成水,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.H+、CO32-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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16.前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为
(2)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示.
①该化合物的化学式为K2NiF4;D的配位数为6;
②列式计算该晶体的密度3.4g•cm-3
(3)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有离子键和配位键;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为[FeF6]3-,配位体是F-

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17.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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14.化学与日常生活紧密相关,下列说法错误的是(  )
A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮
C.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

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1.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,它除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒.
(1)漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效,写出该过程中发生的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑.
(3)工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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11.用一定量的水充分吸收11.2LHCl气体(标准状况),再将溶液稀释至500mL,求所得溶液中溶质的物质的量浓度.

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18.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而使反应速率加快.实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的ac.
a.烧杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
(2)已知:
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
 完全沉淀时的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+;(填离子符号),滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化学式).加入H2C2O4时应避免过量,原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少.
已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL.
试回答:滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的上方(填“上方”或“下方”).BaCl2溶液的浓度为$\frac{(V{\;}_{0}-V{\;}_{1})b}{y}$mol•L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将偏大(填“偏大”或“偏小”).

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15.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是(  )
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4稳定.
A.①④B.①②④C.②④D.①②③④

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16.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是(  )
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

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