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    4．以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．Fe（OH）3→Fe2O3→FeB．NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4D．Cl2→HClO→NaClO

    分析 A、Fe（OH）3受热分解即可得Fe2O3，Fe2O3发生铝热反应即可得Fe；
    B、NH3发生催化氧化即可得NO，NO和氧气反应得NO2，NO2和水反应生成HNO3；
    C、硫单质燃烧只能生成二氧化硫；
    D、氯气和水反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO．

    解答 A、Fe（OH）3受热分解即生成水和Fe2O3，Fe2O3和Al发生铝热反应即可得Fe和Al2O3，均可一步完成，故A错误；
    B、NH3和氧气在有催化剂的条件下发生催化氧化即可得NO和水，NO和氧气反应得NO2，NO2和水反应生成NO和HNO3，均可一步完成，故B错误；
    C、硫单质燃烧只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故C正确；
    D、氯气和水反应生成HClO和HCl，HClO和NaOH反应生成NaClO和水，均可一步完成，故D错误．
    故选C．

    点评 熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒_；化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．
    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液
    （3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．
    该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    ①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
    ②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
    850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
    （1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
    （3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）   该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    物质H2CO2CH3 OHH2 O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H＜0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物小于所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    C．11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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