在医院中.为酸中毒病人输液不应采用( )A．5%葡萄糖溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．0.9%氯化铵溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）

	A．	5%葡萄糖溶液		B．	0.9%氯化钠溶液
	C．	1.25%碳酸氢钠溶液		D．	0.9%氯化铵溶液

分析酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．

解答解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，
故选D．

点评本题考查盐类水解的应用，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用．

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4．工业上可以由N₂和H₂在高温高压以及催化剂的条件下合成NH₃，已知该反应为放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式3H₂+N₂$\stackrel{高温高压催化剂}{?}$2NH₃．已知：1molN₂的共价键断裂吸收的能量为Q₁kJ； 1molH₂的化学键断裂吸收的能量为Q₂kJ；形成1molNH₃中的化学键释放的能量为Q₃kJ．则Q₁+3Q₂＜2Q₃ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度
（3）工业上也可通过电解的方法由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，若制得8.96L（标准状况下）NH₃，需要N₂5.6g．

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	A．	标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
	B．	最终得到7.8g沉淀
	C．	最终得到的溶液中只含NaCl溶质
	D．	最终得到的溶液中c（Na⁺）=1.5mol/L

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2．有机物A的分子式为CaHb0₂，其中氧的质量分数约为18.6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

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9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag
	C．	醋酸加入氢氧化钠溶液中：H⁺+OH^-→H₂O
	D．	氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液：Fe³⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓

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19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多		B．	反应后醋酸溶液中锌粉有剩余
	C．	稀释后溶液中的c（H⁺）硫酸比醋酸大		D．	反应开始时醋酸中的反应速率大

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6．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）→Fe₃O₄+4H₂，其中，还原剂是Fe（填化学式）．在该反应中，若消耗了0.15mol Fe，则生成0.2mol H₂．

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3．下列说法中，不正确的是（　　）

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4．下列有关1mol CO₂的说法，正确的是（　　）

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	D．	氧原子个数约为6.02×10²³个

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