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    9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

    分析 A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；
    B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；
    C、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
    D、根据硫酸铝铵和NaOH溶液反应的情况来判断．

    解答 解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；
    B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；
    C、0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C错误；
    D、开始滴加同时发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入3份NaOH溶液；再滴加NaOH溶液，发生反应为NH4++OH-=NH3?H2O，所以再加入1份NaOH溶液沉淀质量不变；继续滴加1份NaOH溶液，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温、常压下，容器内有aLH2S和bLSO2，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，则a：b可能是
    （　　）
    A．1：2B．2：1C．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）
    A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑
    D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+═Cu 2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
    A．钾B．镁C．硅D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与氯气在加热（500℃）反应制得一氯丙烯
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
    D．由反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
    ②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
    ③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
    ④15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    ⑤1mol C6H14分子中共价键总数为20NA
    ⑥28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    ⑦6.4g碳化钙（CaC2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
    ⑧室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA
    ⑨0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-离子的数目小于0.1NA
    ⑩100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA．
    A．①④⑤⑧⑨⑩B．②③⑥⑦⑨C．②③⑥⑦D．④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上通常利用镍合金废料（镍、铁、铜、钙、镁合金）制取草酸镍晶体（NiC2O4.2H20），再高温煅烧草酸镍晶体得到三氧化二镍．
    已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．
    根据下列流程示意图回答问题．

    （1）镍合金废料通过酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5，调pH的目的是促进铁离子水解并沉淀完全．
    （2）通入H2S气体，除铜的过程中镍的损失很小，可以忽略．写出通入H2S气体发生的主要反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推测加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+离子．
    （4）工业上还可用次氯酸钠溶液在烧碱溶液中将氯化镍（NiCl2）氧化得到Ni2O3，写出发生反应的化学方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
    （5）工业上用电解法制取Ni2O3的过程中，实际得到的是一种结晶水合物．已知含2molNi的该物质中含有1mol结晶水．取该化合物20.2g在200～300℃下充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为（　　）
    A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$
    C．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$D．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$

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