【题目】“神舟十号”登天、“嫦娥二号”奔月,谱写了我国航天事业的新篇章。请回答下列问题:
(1)火箭升空需要高能的燃料,经常使用N2O4和N2H4作为燃料,请配平该反应方程式:____N2O4 + ____N2H4 →_____N2 + ____H2O。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。该反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个明显的优点是_______________________________。
(2)某些火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4molN2H4(l)和0.8molH2O2(l)混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为______________。
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知该装置某极的电极反应式为:4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O,则另一极的电极反应式为:_____________。
【答案】1 2 3 4 2:1 产物无污染 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)H=-641.75kJ/mol 2CO2+4e- + 2H2O =2CO+4OH-
【解析】
(1) 根据化合价升降法配平;还原剂对应的产物为氧化产物,氧化剂对应的产物为还原产物;反应的产物无污染;
(2)已知0.4molN2H4(l)和0.8molH2O2(l)混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则1 molN2H4(l)反应时,释放641.75kJ的热量;
(3)根据总反应式-阳极反应式=阴极电极反应式。
(1) N2O4中的N为+4价,反应时变为0价,得到8个电子,作氧化剂,N2H4中N为-2价,反应时变为0价,失去4个电子,作还原剂,则得失电子的最小公倍数为8,即N2O4系数为1,N2H4系数为2,根据原子守恒,氮气的系数为3,水的系数为4,方程式为N2O4 +2N2H4 =3N2 + 4H2O;还原剂对应的产物为氧化产物,氧化剂对应的产物为还原产物,氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1;反应的产物无污染;
(2)已知0.4molN2H4(l)和0.8molH2O2(l)混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则1 molN2H4(l)反应时,释放641.75kJ的热量,热方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)H=-641.75kJ/mol;
(3)根据方程式2CO2=2CO+O2,为非自发的氧化还原反应,则该装置为电解池,阳极反应式:4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O,总反应式为2CO2=2CO+O2,总反应式-阳极反应式=阴极电极反应式,则阴极反应式:2CO2+4e- + 2H2O =2CO+4OH-。
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【题目】下列有关实验操作不正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.丁达尔效应可以区分胶体与溶液
C.化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色
D.检验氨气是否集满,用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口
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【题目】下列物质肯定为纯净物的是( )
A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
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【题目】下列各组的酸,碱溶液等体积混合后,pH=7的是
A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
B.0.01mol.L-1的CH3COOH溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
C.pH=2的H2SO4溶液,pH=12的NaOH溶液
D.pH=2的CH3COOH溶液,pH=12的NaOH溶液
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【题目】下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4L 0.5mol/LNaCl溶液
B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L 0.4mol/LNaOH
D.2L 0.15mol/LNa3PO4
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【题目】I.写出下列反应的离子方程式:
(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________
(3)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________
Ⅱ.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________
(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________
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【题目】工业上可通过反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH来制取NaOH。该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA
B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA
C. 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NA
D. 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
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