Question

10．工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A． FeS₂既是氧化剂，又是还原剂
• B． FeSO₄溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉，防止变质
• C． 每生产1molFeSO₄，转移的电子数为28N_A
• D． 硫酸工业中煅烧黄铁矿，其氧化产物只有SO₂

Answer 1

分析 A．依据反应中各元素化合价变化判断，氧化剂还原剂；
B．防止亚铁离子氧化，并抑制水解；
C.2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，氧气为氧化剂，依据7mol氧气参加反应转移28mol电子，据此计算；
D．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．

解答 解：A．依据方程式2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄可知：反应中FeS₂中铁元素化合价不变，硫元素化合价升高，所以FeS₂是还原化剂，故A错误；
B．防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故B正确；
C.2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，氧气为氧化剂，7mol氧气参加反应生成2mol硫酸亚铁转移28mol电子，则生成1mol硫酸亚铁转移14mol电子，故C错误；
D．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄，反应中FeS₂化合价都升高，所以SO₂和Fe₃O₄都是氧化产物，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了氧化还原反应，准确判断反应各元素化合价变化及氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度中等．