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【题目】下列物质属于弱电解质的是

A.NaClB.NH3·H2OC.H2SO4D.NaOH

【答案】B

【解析】

在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质,在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离,是强电解质,A不符合题意;

B. NH3·H2O在水中部分电离,是弱电解质,B符合题意;

C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电),是强电解质, C不符合题意;

D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离,是强电解质,D不符合题意;

答案选B

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1)反应的H______0(填大于”“小于);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)________molL-1s-1,反应的平衡常数K1_________

2100℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判断理由是_____________________

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________

3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_______(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是__________________

4)已知:

甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1

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【题目】准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

A.500 mL量筒B.10 mL量筒

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A. 刚开始反应时速率:甲>

B. 平衡后反应放热;甲>

C. 500℃下该反应平衡常数:K =3×102

D. a≠0,则0.9<b<l

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【题目】下列说法中,正确的是

A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应

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