Question

20．关于0.1mol/LNa₂S水溶液中的下列关系式，正确的是（　　）
①c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
③c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）
④c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）

• A． 仅①
• B． 仅①②
• C． 仅①②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，该溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度大小．

解答 解：①Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，硫离子第一步水解生成硫氢根离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故正确；
②该物质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故正确；
③根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故正确；
④根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐的类型及水解程度是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大．