100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应.铜完全溶解.求(1)生成的气体在标况下为多少L?(2)溶液中H+.NO3-的物质的量浓度?(设反应前后溶液的体积不变) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

硝酸的物质的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据反应式可知
3Cu    ＋   8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
3mol         8ml              2×22.4L
0.03mol      0.08              0.448L
即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L
参加反应的硝酸是0.08mol
被还原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度分别是、

解析

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100mL 6mol?L^-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
①碳酸钠 ②水 ③硫酸钠溶液 ④烧碱溶液．

A．①

B．②

C．①④

D．②③

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