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    一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的
    A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
    B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
    C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
    D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1
    AD

    试题分析：A、此条件下为等效平衡，隔板在中间，两边物质的浓度相同，正确； B、容器中两边的吸收或放出的热量数值之和等于为196kJ，错误；C、容器为绝热，反应左室吸收能量，温度降低，右室放出能量温度升高，温度高反应速率大（压强相同），故反应速率右室高，错误；D、恒温时容器两室为等效平衡，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和等于1，但该容器为绝热，则左室温度降低，SO3的转化率降低；右室温度升高，SO2的转化率降低，故转化率之和小于1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
    A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
    B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动
    C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1
    D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             (填字母，下同)
    A．容器中的压强不变
    B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
    C．v正(CO)＝v逆(H2O)
    D．c(CO)＝c(H2)
    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
    实
    验
    组
    		温
    度
    /℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①该反应的逆反应为       (填“吸”或“放”)热反应。
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是                                       (用含a、b的数学式表示)。
    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

    A．升高温度
    B．充入N2(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(  )
    A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
    C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
    容器编号
    		n(B)/mol
    		n(C)/mol
    		n(D)/mol
    		反应时间/min
    		反应速率
    Ⅰ
    		0．06
    		0．60
    		0．10
    		t1
    		v(正)=v(逆)
    Ⅱ
    		0．12
    		1．20
    		0．20
    		t2
    		 
    Ⅲ
    		0．32
    		1．0
    		0
    		0
    		 
    Ⅳ
    		0．12
    		0．30
    		 
    		 
    		v(正)=v(逆)
     
    下列说法正确的是
    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
    C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
    其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        。
    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是       。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为       。
    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是

    选项
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2
    		氨气的转化率
    		500 ℃
    		400 ℃
    B
    		等质量的钾、钠分别与足量的水反应
    		H2的质量
    		钠
    		钾
    C
    		在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3
    		SO3的物质的量
    		2个大气压
    		10个大气压
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(  )
    A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强
    B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂
    C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂
    D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

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