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    20．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．6个中子的碳原子的符号：12C
    C．Cl-的结构示意图：D．NaCl的电子式：

    分析 A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；
    B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
    C．Cl-核内有17个质子；
    D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．

    解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳三键，其结构简式必须标出碳碳三键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．6个中子的碳原子的质量数为12，该原子可以表示为12C，故B正确；
    C．Cl-的核内有17个质子，核外电子数为18，离子结构示意图为：，故C错误；
    D．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握电子式、结构简式、结构式、元素符号的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
    ①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤银镜（　　）
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A分子式为C9H10O3，所含-COOH和-CH2CH2OH二个基团处于苯环的邻位上，各物质间的相互关系如下图．
    又已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n； I是含有一个六元杂环的芳香酯；反应⑦的条件为NaOH醇溶液加热．
    A
    回答下列问题：
    （1）写出H的分子式C18H16O6；I的结构简式；   
    （2）写出反应④的化学方程式；
    （3）写出反应⑦的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．常温常压下，22 g CO2中所含的共用电子对数为2NA
    C．25℃时，pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001 NA
    D．密闭容器中加入一定量的H2和N2，反应生成1mol NH3时转移电子数小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．该晶体属于分子晶体
    B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
    C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
    D．每摩尔该晶体中含5 mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是有白色晶体析出，原因是
    ①NaHCO3溶解度较小；②溶剂质量减小；③溶质质量增加．
    （2）明矾在水溶液中的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁醇，有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/（g/100g水）
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL三颈烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，摇匀，然后安装分水器投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水），温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （二）产品的精制
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，有机层继续用10mL 10%　Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯注入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127°C的馏分，得11.6g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入；
    （2）写出该制备反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；
    （3）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使平衡正向移动，提高反应产率；
    （4）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；
    （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D（填字母）；
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
    C．萃取振荡操作应如图所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量为116）的产率是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面一定呈红色
    B．电极b作负极
    C．电极a或b其中有一极一定是金属铁
    D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能

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