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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是         (    )

       A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3

<c(CH3COONa)

B.已知25°C时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质

的量浓度最大可达到mol·L-1

C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水电离出来的OH-浓度

D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有

D


解析:

选项D,HA-是弱电解质离子,且HA-的电离大于水解,故应该是c(A2-)>c(H2A)。选项A,当pH相等时,原来碱性强的物质,浓度反而小;原来碱性弱的物质,浓度反而大;故选项A正确。选项B,根据c(Ag+)·c(C1)=Ksp=1.8×10 -10,将c(Cl-)=0.3 mol.L-l代入式中计算即可。选项C,Na2CO3水解,促进水电离,NaOH是碱,抑制水电离。

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A、c(NH4+)相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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