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    19．如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    解答 解：根据图知，A、B、C装置是原电池，在A中，铁做正极，被保护，腐蚀速率变慢；在B和C中，金属铁做负极，负极的腐蚀速率均变快，但B中Ag和铁的活泼性差距较C中的大，故B的腐蚀速率大于C；D装置不能形成原电池，反应速率没被加快，所以腐蚀速率是最快的是B．故选：B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应． 下列有关说法正确的是（　　）
    A．最终可以生成2 mol NH 3
    B．单位时间内，若消耗了0.5mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡
    C．反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
    D．反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol乙烷中共价键总数为6NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列操作中正确的是（　　）
    A．除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振荡，然后分液
    B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏
    C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）
    化学电源名称正极反应式负极反应式电解质溶液pH的变化
    碱性氢氧燃料电池O2+2H2O+4e-=4OH-此空不用填写变小
    碱性甲烷燃料电池此空不用填写CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（　　）
    A．B．C6H5-C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是（　　）
    A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
    实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
    （2）写出电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
    （3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
    （4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．

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