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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO+ H2O + 2e= Cl+ 2OH,关于该电池的叙述正确的是

A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应为:Mg + ClO+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl

D

解析试题分析:A.该电池中镁为负极,发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH= Mg(OH)2↓。错误. B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池工作时,OH向正电荷较多的负极移动。错误。C.在电池工作时,由于正极发生反应为:ClO+ H2O + 2e= Cl+ 2OH,所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为:Mg + ClO+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl。正确。
考点:考查原电池的工作原理的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见右图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于铜电极的叙述,不正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO 等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
D.通电后,a电极的电极反应式为:4OH-4e= O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是

选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
盐桥中阳离子向b极移动
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉混
合液
b极附近溶液变蓝
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向:b→a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2

A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

控制适合的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原 
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是:

 
          电池
             电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D


 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

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