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    下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是

    A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸

    C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

    D

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，写化学式；错误；B．氢氧化铁和盐酸反应，氢氧化铁难溶，写化学式，错误；C．醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，写化学式，错误；D．硫酸氢钠和氢氧化钠反应硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，正确；选D。

    考点：考查离子反应的正误判断。

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    （12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。

    （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。

    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。

    该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装

    置，其目的是 。

    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。

    （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    680℃时所得固体的化学式为 。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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    (10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C2-与D+具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。

    （1）F原子基态的核外电子排布式为 。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。

    （3）元素A和B的气态氢化物比较， 的沸点特别高。（用化学式填写）

    （4）元素A与E所形成晶体属于 晶体

    （5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为

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    (7分)取含MnO2的软锰矿石27．86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17．75gCl2，求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的质量。

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    在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为

    A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是

    A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

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    (11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

    （1）O2的转化率为

    （2）用SO2表示该反应的反应速率为

    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)

    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为

    （5）平衡常数K的值为

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    （2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是 。

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