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    17．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的酸性：X＞Y
    D．X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2

    分析 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，
    A．X为氧元素、R为硫元素，二者处于同一主族，故A错误；
    B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；
    C．X为O元素，其氢化物为水，Y为F元素，其氢化物为HF，氢化物的酸性：Y＞X，故C错误；
    D．X、Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，两者中阴阳离子个数比为1：2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：B．I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5
    C．NH5的结构式为：D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．二氢月桂烯是一种香料中间体，其结构简式如图所示，下列有关二氢月桂烯的说法错误的是（　　）
    A．分子式：C10H20B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生加成反应和取代反应D．所有碳原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验探究小组用如图1装置来研究影响浓氨水与生石灰反应制氨气的反应速率（实验在通风柜中进行）．

    （1）有人认为：既然是以测定氨气的量来求反应速率，装置需再作改进，在上图中画出需改进的装置并注明所盛试剂的名称（不必考虑空气成分的作用）．
    根据改进后的装置进行实验，通过测定产生等质量的NH3所需的时间或相同时间内生成NH3的质量可求反应速率v（NH3）．为实现如表的实验目的，请完善以下实验方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的质量相同、若溶液的体积相同实验过程中温度变化基本相同）和实验结论（填写待测物理量及用字母表示的数据）
    实验目的V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的状态
    实验1实验1和实验2探究固体比表面积、实验1和实验3探究氨水浓度对v（NH3）的影响30粉末状
    实验230
    实验3400
    （2）根据实验1的结果绘制出如图2反应速率曲线．则
    ①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1～t2时间内的反应速率为v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代数式表示）；
    ②若将30mL浓氨水平均分三次加入粉末状CaO中，与实验1相比，0～t1时反应速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“无法确定”），其原因是a．起始氨水浓度大；b．氨水的体积少，（CaO与H2O）反应放热使得溶液温度相对较高，反应消耗H2O使得氨水浓度相对较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O3 mol/L
    稀硫酸    		0.05mol/L KMnO4溶液
    13.0V2.03.01.5
    22.03.02.03.02.7
    31.04.02.03.03.9
    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
    （2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水杨酸某酯E的合成路线如图所示：

    已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
    ②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基；反应④的反应方程式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
    （2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化；
    （3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
    （4）下列有关说法正确的是a；
    a．B中有4种不同的氢
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
    c．D不与金属钠反应
    d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2
    （5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的．

    ①
    ②
    已知：H的分子式为C10H22O3，试回答：
    （1）写出G的结构简式：．
    （2）在反应②③④⑤中属于取代反应的是②⑤（填序号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应②
    反应⑤
    F与银氨溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
    元素编号abcdefg
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1
    下列推断不正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
    B．金属性的强弱：f＜g
    C．元素e的氧化物只能与酸反应
    D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用Na2CO3•10H2O晶体配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列问题：
    （1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，用托盘天平称量的晶体质量为11.4g．
    （2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒引流；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中．
    （3）判断下列操作对所配溶液的浓度偏高的是BCE．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    E．称量前Na2CO3•10H2O晶体已失去了部分结晶水
    F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留．

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