Question

12．在常压100℃条件下，V L乙烷，乙烯和乙醇的混合气体，完全燃烧后生成CO₂和H₂O消耗相同状态下氧气3.3VL，则混合气体中乙烷，乙烯和乙醇的体积比可能为3：2．

Answer 1

分析 乙烯和乙醇耗氧量为相等，令乙烯、乙醇和乙烷的体积分别为xL、yL，根据反应的方程式：
 乙烯、乙醇+3O₂
     xL       3xL
2C₂H₆+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+6H₂O，
yL    $\frac{7}{2}y$
表示出各自消耗的氧气体积，列方程组计算．

解答 解：乙烯和乙醇耗氧量为相等，令乙烯、乙醇和乙烷的体积分别为xL、yL，根据反应的方程式：
 乙烯、乙醇～3O₂
    xL       3xL
2C₂H₆+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+6H₂O，
yL    $\frac{7}{2}y$
所以$\left\{\begin{array}{l}{x+y=V}\\{\frac{7}{2}y+3x=3.3V}\end{array}\right.$，解之得：$\frac{x}{y}=\frac{2}{3}$，则V（乙烷）：V（乙烯和乙醇）=3：2，而乙烯和乙醇体积任意比，故答案为：3：2．

点评 本题考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．