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    【题目】下列物质检验方法及结论均正确的是( )

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明含有

    C. 某溶液有白色沉淀是，说明含有

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

    【答案】B

    【解析】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，选项A错误；B、先用稀盐酸酸化，排除碳酸根离子、氯离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子，选项B正确；C、某溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，选项C错误；D、某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是以实验为基础的学科。

    演示实验1：金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，该反应的演示方法分别如图中①②所示：

    （1）现按图①所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填选项字母)。

    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

    B．钠熔化成一个光亮的小球

    C．反应开始后，溶液由无色变红色

    D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

    （2）请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

    （3）按图②所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________(填选项字母)。

    A．用铝箔包住钠

    B．用锡箔包住钠

    C．直接将钠投入水中

    演示实验2：某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    （4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________。

    （5）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填选项字母)。

    A.浓硫酸 B．稀硫酸

    C.稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。

    回答下列问题：

    （1）试剂b中官能团的名称是_______。③的反应类型是_______。

    （2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

    反应1的试剂与条件为_______，反应2的化学方程式为________，反应3的反应类型是__________。

    （3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为______；名称是_____；D的结构简式为__________；由F生成一硝化产物的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 乳酸薄荷醇酯（)仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异钩体，不能用1H—NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )

    A. Na2O2 B. Ba(OH)2 C. HClO D. Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团有______________和______________（填名称）。

    （2）C→D的转化属于_______________反应（填反应类型）。

    （3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_______________。

    （4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

    Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

    Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

    写出该同分异构体的结构简式：_______________。

    （5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。

    ③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。

    （2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。

    Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

    （1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。

    （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    __________________________________________________________。

    （3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应，X、Y的物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

    （2）若升高温度，则v正 (填“增大”或“减小”，下同)，v逆 。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，则 (填“甲”或“乙”)容器中反应更快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。

    ①反应中还原剂是______________，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。

    （2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

    ①操作III所需的玻璃仪器有__________。操作V的步骤依次是______（用编号填入）

    a.过滤 b.冷却、结晶 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

    ②试剂A为_______；试剂B为______，实验中加入适量试剂B的实验方法为_____________。

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