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    25℃时， 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

    A. 2 B. 3 C. 12 D. 14

    C

    【解析】

    试题分析：氢氧化钠中氢氧根物质的量为0.1×0.14=0.014摩尔，硫酸中氢离子物质的量为0.1×0.06×2=0.012摩尔，所以反应后剩余氢氧根物质的量为0.014-0.012=0.002摩尔，反应后溶液中氢氧根离子的浓度=0.002/（0.14+0.06）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，选C。

    考点：酸碱混合后溶液的pH计算。

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    （12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

    （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

    ①在H3PO2中，磷元素的化合价为 ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)。

    ②NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为

    ③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

    c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

    （2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因 （用离子方程式表示）

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    A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2

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    ①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

    ②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

    ③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为________，D的化学式为________。

    （2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。

    （3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是 。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是 。

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    2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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