常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 ( )。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
科目：高中化学 来源： 题型：
已知A﹣﹣F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
| 化合物 | A | B | C |
| 结构简式 |
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| 化合物 | D | E | F |
| 结构简式 |
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（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式： ．
A．核磁共振氢谱有4组峰
B．能发生水解反应
C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成红色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常药物﹣﹣氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是 （填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与浓溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为 ．
（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．
反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为 ．
（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： ．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为 ；
b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）．
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应．
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是 ( )。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH
⑤CH3COONa
A．①④⑤ B．③⑤
C．①②③ D．③
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科目：高中化学 来源： 题型：
10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （Ⅰ）
（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为
（酸性电解质）。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或
“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=2×10—5 mol·L-1）
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科目：高中化学 来源： 题型：
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是 （ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
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H、
H、
H、H+、H2是 ( )
Cl和
Cl B.
K和
Ca