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    20．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
    B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
    D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

    分析 A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小．
    B、元素周期数=原子电子层数，ⅦA族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变；
    C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价；
    D、同周期自左而右，非金属性增强．

    解答 解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；
    B、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B正确；
    C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；
    D、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故D错误；
    故选：B．

    点评 考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（　　）
    A．H2O2B．Na2O2C．H2SD．Mg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）
    A．锌为负极，锌发生氧化反应
    B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
    C．外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
    D．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL 容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca2+的浓度将偏大（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
    则式中的x=2．
    （5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D溴苯（液溴）NaOH溶液渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．它和丁基苯（）互为同分异构体
    C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应
    D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl，
    ②只有极性共价键的共价化合物是CO2，
    ③只含有非极性共价键的是物质是I2，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2，
    ⑤既有离子键又有非极性键和极性键的化合物是CH3COONa，
    （2）在下列物质中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互为同位素的是①④，互为同素异形体的是⑥⑦．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
     2    ⑥ ⑦   
     3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
     4 ② ④     ⑨ 
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
    （5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C4H8
    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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