Question

在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

• A、[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]
• B、[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]
• C、[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，则：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]、[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，根据电荷守恒可得：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，据此进行解答．

解答： 解：A、设溶液的体积都为1L，CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）＞0.001mol，则：[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，故A错误；
B、根据溶液呈电中性，溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，则[H⁺]＜[CH₃COO^-]+[OH^-]，故B错误；
C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，故C错误；
D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]、[H⁺]＞[OH^-]，由于H⁺离子与OH^-离子反应，则溶液中[Na⁺]＞[H⁺]，所以有：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．