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在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是
A.图中T>25
B.b点溶液c(H+)一定比a点大
C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl
D.d点对应的溶液呈碱性
C

试题分析:A、水的电离是吸热反应,升高温度,水的电离平衡受到促进,故T>25,正确;B、读图可知,b点溶液c(H+)=10—6mol?L—1,a点溶液c(H+)=10—7mol?L—1,正确;C、c(H+)=c(OH)=10—6mol?L—1,说明c点溶液呈中性,Al3+水解导致其溶液呈弱酸性,错误;D、c(H+)<10—6mol?L—1<c(OH),故d点溶液呈碱性,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c (CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH)B.c (CH3COO)>c (Na +)>c (OH)>c (H+)
C.c (CH3COO)>c (H+)>c (Na+)>c (OH)D.c (Na+)>c(CH3COO)>c (OH)>c (H+)
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是            (选填序号)。
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)        
(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                         
(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:
混合前c(CH3COOH)         c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);
混合后溶液中c(Na+           c(CH3COO)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(   )
A.c(NH­4+)=c(SO42
B.c(NH­4+)>c(SO42
C.c(NH­4+)<c(SO42
D.c(NH­4+)+c(SO42)=c(H­+)=c(NH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

酸碱完全中和时
A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是
A.B.C.1s22s22p6D.K+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。
D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L-1
(2) 在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:           ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                     
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴             溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH)
C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
D.与等体积b、c处溶液反应,消耗等量的NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在80℃时,将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
c(mol/L)
0
20
40
60
80
100
c(A)
0.20
0.14
b
0.09
0.09
0.09
c(B)
0.00
0.12
0.20
c
d
e
(1)m=   ,表中b   c(填“<”、“=”或“>”)。
(2)100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时A的浓度____________0.09 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为       (保留1位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时            
①A的转化率越高        ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大          ④正反应进行的程度越大

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