某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、
S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:
试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为: 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | |||
2 | |||
3 | 检验CO2 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 |
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: 。
(5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4 + 6Na2O2===2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO 转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的( )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点表示的溶液呈中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后,其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应,由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )
A.乙炔 B.1,3-丁二烯 C.戊炔 D.丙炔
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科目:高中化学 来源: 题型:
恒温时,在一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是还原产物
C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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