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【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(  )

A. ZR所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得

B. 简单离子的半径关系是:R>Y>Z>X

C. XY所形成的一种化合物,可用于自来水消毒

D. 工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表,ZR为第三周期元素,则ZAl,RS,形成的化合物是Al2S3,Al2S3在水中发生双水解反应,因此不能通过溶液中复分解反应制得,故A正确;B、XO,YNa、ZAl,RS,简单离子半径大小顺序是S2->O2->Na>Al3+,故B错误;形成的化合物是Na2O2Na2O,虽然Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH属于强碱,具有腐蚀性,因此不能用于自来水的消毒,故C错误;D、氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学教材显示浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,能使铁钝化。某学习小组对具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围进行了以下实验探究。

(1)配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____

A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移入容量瓶 D.定容

(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中,分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表:

实验

c(H2SO4)/mol/L

18.4

12

11

10

9

8

7

6

1-5

胆矾颜色变化

蓝一白

蓝一白

蓝一白

木柴梗颜色变化

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

变黑

不变

铁丝表面气泡

结合表格数据回答下列问题:

用化学方程式表示胆矾由蓝一白的原因:_______;当硫酸的浓度______mol/L时即具有脱水性。

(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

b装置的作用是________

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________________

③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式____.

④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时,也会发生反应。该预测的理由是_______.

(4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,现有芳香族化合物A,分子式为C8H8O3,含有两种官能团,A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解,而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构,并且可以降解。

已知:①酚羟基极易被氧化;

②—CHO+(C6H5)3P=CHR→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O

1化合物A中的官能团名称为_______________。反应(Ⅱ) (Ⅵ)的反应类型分别是_______________

2化合物H的结构为____________________________

3有同学提出可以将A KMnO4直接氧化反应得到E,请解释这样反应的不恰当之处。___________________________________________

4反应(Ⅰ) 的化学方程式为________________________________,反应(Ⅶ) 的化学方程式为________________________________

5满足下列条件的D的同分异构体有________________种。

A.含有苯环且苯环上只有两个取代基

B.含有酯基同时可以发生银镜反应

请写出核磁共振氢谱面积之比为1∶1∶2∶2∶4的化合物结构:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,极少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作名称是_____该操作用到的玻璃仪器是_____

A.烧杯 B.漏斗 C.酒精灯 D.玻璃棒

(2)固体X_____(填化学式),溶液Y_____(填化学式)

(3)步骤2中发生反应的离子方程式为 _____

(4)将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气,发生反应:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中,氧化剂是________,还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失:______________________

(5)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化过程与氧化还原反应有关的是(

A.冰雪融化B.钢铁锈蚀C.醋融水垢D.椰雕制作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关NO2的说法错误的是(

A.属于氧化物B.常温下为气态C.无毒无味D.氮元素为+4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a上发生的电极反应式为:H2S - 2e- = S+2H+

B. 电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极a

C. 电路中每流过1 mol电子,电池内部释放158 kJ的热能

D. 11.2 LH2S参与反应,有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是(
A.是4He的同素异形体
B.是4He的同位素
C.比4He少一个电子
D.比4He少一个质子

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