Question

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，则下列说法正确的是（　　）

		X
M	Y
Z	N

• A． 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13
• B． 元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强
• C． 离子半径的大小顺序为Z^（n+1）-＞M^（n+1）-＞Y^n-
• D． Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，N为Cl元素，M为O元素，Z为S元素，结合元素周期律的递变推断元素对应单质、化合物可能具有的性质．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，N为Cl元素，M为O元素，Z为S元素，
A．元素Y为F元素，没有最高正价，元素Z为S元素，最高正价为+6价，故A错误；
B．同周期从左到右元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以元素Z的最高价含氧酸的酸性比元素N的弱，故B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子半径的大小顺序为S^2-＞O^2-＞F^-，故C正确；
D．同周期从左到右元素的氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，所以Z的气态氢化物的还原性比N强，热稳定性比N弱，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素是解题关键，注意掌握元素周期表、元素周期律．