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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(

A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. 二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水:2HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+CO32

D. 金属钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+═2Na++CuOH2↓+H2

【答案】D

【解析】

A.向水中通入氯气:Cl2+H2OH++Cl+HClOHClO为弱电解质,应保持化学式形式,故A错误;

B.二氧化锰与浓盐酸反应,离子方程式:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2OHCl为可溶性强电解质,应拆成离子形式,故B错误;

C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水,离子方程式:HCO3+Ca2++OH═CaCO3↓+H2O,选项中的比例关系错误,故C错误;

D.金属钠与硫酸铜溶液反应,离子方程式:2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2,故D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时,发现所得气体颜色偏深,经分析该气体主要含有Cl2ClO2两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料:

常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为 NaClO3

Ⅱ.制备与分离:

1)实验加药品前应进行的实验操作是____________

2)装置CE的作用分别是 __________________

3FClO2NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________

Ⅲ.测量与计算:

反应结束后,测得BC装置分别增重 2.0g 14 .2g,将D中的液体溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL该溶液,调节试样的pH2.0 ,加入足量的 KI晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示剂X_____,滴定终点时的现象是_______________

5)原装置收集到的ClO2物质的量为___________

Ⅳ.结论:

6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3

D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF为中学化学常见的单质或化合物,其中AF为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题:

1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____

B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____

2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

A的电子式为_____

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____

③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A与B 形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:

(1)画出元素C的原子结构示意图:________

(2)写出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;该元素形成的单质的结构式为______

(3)写出下列物质的电子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______

(4)D、E形成的化合物受热蒸发,吸收的热量用于克服________

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物,其存在的化学键有______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDE五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,其中只有AD为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。BCD的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。BE元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置:____________,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:___________________________________

(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________

(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________,产物中存在的化学键类型有_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等质量的下列各烃,完全燃烧生成CO2H2O,耗氧量最大的是( )

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是25℃时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂,增加了反应的热效应

D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量一定为92kJ

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