[题目]室温时.0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是( )A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10﹣7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（）
A.该溶液中HA有0.1%发生了电离
B.此酸电离平衡常数约为10﹣7
C.升高温度后溶液的PH增大
D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

【答案】CD
【解析】解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA电离度为 =0.1%，故A正确； B．由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为 =1×10﹣7 ，故B正确；
C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大，pH减小，故C错误；
D．HA是弱酸，未完全电离，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA过量，故混合后溶液显酸性，即pH小于7，故D错误．
故选CD．
A．利用PH=4，计算电离度；
B．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大；
D．HA是弱酸，不能完全电离．

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（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为， YW3分子的立体构型为， YW3极易溶于W2Z的主要原因有．
（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有．
（5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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【题目】近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．

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（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．

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