如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置.下列分析正确的是( ) A.Cu片上发生氧化反应B.电子由Cu片经外电路流向Zn片C.盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液D.一段时间后烧杯中c(Zn2+).c(Cu2+)均减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（　　）

A、Cu片上发生氧化反应

B、电子由Cu片经外电路流向Zn片

C、盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液

D、一段时间后烧杯中c（Zn²⁺）、c（Cu²⁺）均减小

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则硫酸锌溶液中的电极为锌极，硫酸铜溶液中的电极为铜极，以此解答该题．

解答： 解：A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；
B．锌为负极，铜为正极，则电子由负极经外电路流向正极，故B错误；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故C正确；
D．锌被氧化，则c（Zn²⁺）增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，把握两极的判断，难度中等．

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（1）K₂S溶液显

性，原因

（用离子方程式表示），K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序

．
（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是

，产生此规律的原因是

（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）．
（3）已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在如下关系：
c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1mol/L，应调节溶液的pH为

（lg2=0.3）

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D、②③

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（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
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；
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；
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，②

；
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	A	B	C	D
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A、A

B、B

C、C

D、D

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