精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(NH42Cr2O7是一种受热易分解的盐.下列各组对(NH42Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是(  )
A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O
(NH42Cr2O7中铵根中的氮是负三价,有还原性,重铬酸根中的铬正六价,有氧化性,会发生自身氧化还原反应,氮元素化合价升高为0价,铬元素化合价降低为+3价,分别生成氮气和氧化铬.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(NH42Cr2O7是一种受热易分解的盐.下列各组对(NH42Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏一模)重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取.有关物质溶解度如图所示.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤.
步骤3:将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤.
步骤4:将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤5:将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反应.
(1)步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(2)步骤2、3的主要目的是
除去硫酸钠杂质
除去硫酸钠杂质

(3)步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是
尽量使硫酸钠不析出
尽量使硫酸钠不析出

(4)步骤5中获得(NH42Cr2O7还需补充的操作有
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

(5)(NH42Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O

(6)对上述产品进行检验和含量测定.
①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含

②为了测定上述产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH42Cr2O7的纯度为
84%
84%
(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种橘黄色的晶体,常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业,是一种重要的化工产品及原料.
(1)已知在酸性条件下,重铬酸铵有强氧化性.向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S可得到Cr3+和S,写出反应的离子方程式:
 

(2)在150℃时,重铬酸铵迅速呈膨胀式分解,发生如下主要反应:(NH42Cr2O7
  △  
.
 
Cr2O3+4H2O+N2↑,但同时要发生副反应.某同学设计了如下装置,探究副反应的生成物:
精英家教网
①装置中玻璃纤维的作用是
 
;加热前,该同学先通过导管向试管中通一会儿N2,其目的是
 

②连接a、b,关闭导管K,加热使反应发生.若装置A中所盛溶液为酚酞溶液,其溶液变红,说明有
 
产生,仪器X的作用是
 
;若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液,且出现棕红色的沉淀,说明副反应中有
 
产生,写出产生该沉淀的离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

(NH42Cr2O7是一种受热易分解的盐.下列各组对(NH42Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是( )
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案