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    【题目】在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）

    A. 甲醇 B. 乙烯 C. 丙酸 D. 75%的酒精

    【答案】B

    【解析】A、甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，选项A不选；B、乙烯不与钠反应，不能产生氢气，选项B可选；C、丙酸与钠反应生成丙酸钠和氢气，选项C不选；D、75%的酒精中水与钠反应生成氢氧化钠和氢气、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，选项D不选。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    B.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
    D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

    （1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

    ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ③ H2O(g)H2O(l) H3

    求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=_____（用含H1、H2、H3的式子表示）。

    （2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

    ①已知反应的H2<0，则此反应自发进行的条件是_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

    ②在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。______________

    （3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一

    定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法不正确的是__________。（填编号）

    A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    C．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响

    D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

    （4）用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

    A. 苯 B. 三氯甲烷 C. 乙酸 D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

    ②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。

    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

    V（HCl/mL

    0.00

    12.00

    18.00

    22.00

    23.00

    23.96

    25.00

    25.02

    26.00

    27.00

    30.00

    pH

    13.1

    12.6

    12.2

    11.7

    11.4

    9.9

    7.0

    4.0

    2.7

    2.4

    1.9

    请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

    ⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

    指示剂

    变色范围（pH）

    颜色

    酸色

    碱色

    甲基橙

    3.1～4.4

    红

    黄

    石蕊

    5.0～8.0

    红

    蓝

    酚酞

    8.2～10.0

    无

    红

    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

    A. 酒精──腐蚀品 B. 浓硫酸──剧毒品

    C. 汽油──易燃品 D. 烧碱──剧毒品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：

    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ． 请写出该反应的总反应式：
    （2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，则X极为电池的（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为 ． 当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为 ， 正极的电极反应式为 ， 若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）

    A. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

    B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

    C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

    D. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

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