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16.NA为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最大的是(  )
A.0.6mol酒精B.标准状况下4.48L SO2
C.0.36g H2OD.含NA个氢原子的甲烷

分析 根据公式N=nNA,物质所含的分子数最多则其物质的量是最多的,根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算即可.

解答 解:A、0.6mol酒精中含有的分子数为0.6NA
B、标准状况下4.48L SO2,n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,则分子数为0.2NA
C、0.36g水中含有的分子数为$\frac{0.36g}{18g/mol}$NA=0.02NA
D、含NA个氢原子的甲烷分子数为0.25NA;,
综上可知,所含的分子数最多的是A.
故选A.

点评 本题是一道关于物质的量的计算题,注意常见的公式的灵活应用,题目难度不大.

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完全沉淀时5.29.73.7
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(2)检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则滤液中有Fe3+(注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.7;
(Ⅱ)加热,产生大量红褐色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的:将Fe2+氧化为Fe3+;调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全,此时溶液中c(Fe3+)为1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体,写出其反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4(填化学式)

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(1)若A、B分子中氢原子数相同,A、B相对分子质量的差值一定是(填一个数字)28的整数倍.
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