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【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是( )

A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应

C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属

【答案】C

【解析】

金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态一定发生了氧化还原反应但不一定是置换根据活动性顺序表金属的冶炼方法可以分为电解法热还原法热分解法据此分析

A项,金属的冶炼不一定发生置换反应,例如3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于置换反应,故A项错误;

B项,金属的冶炼不一定发生分解反应,例如CO+CuOCu+CO2,不属于分解反应,故B项错误;

C项,金属的冶炼是将金属化合物转化成金属单质的过程,金属的化合价发生了变化,所以一定是氧化还原反应,故C项正确;

D项,非金属也可以用作还原剂冶炼金属,例如可以用氢气、一氧化碳、碳作还原剂冶炼金属,故D项错误。

综上所述,本题正确答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水(含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下:

有关数据如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

开始溶解的pH

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

请回答下列问题:

(1)步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________

(2)步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________

(3)为了达到实验目的,步骤③中加入NaOH溶液,应调节溶液的pH范围为_________

(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2,反应的离子方程式为__________________________

(5)工业上也常采用下列装置,利用电解法处理含铬废水。

①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________

②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水,阴极区得到的气体体积为_________(标准状况)L。

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【题目】有关化学史的,下列说法中不正确的是

A. 道尔顿——提出原子学说 B. 爱迪生——发现电子

C. 卢瑟福——提出带核的结构模型 D. 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 18 g D2O所含有电子数为10NA

B. 1mol Na2O2发生氧化还原反应时,转移的电子数目一定为2 NA

C. 常温常压下,14gN2CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,生成SO2 分子的数目为0.46 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是

①滴加Ba(NO3)2溶液; ②过滤; ③滴加Mg(NO3)2溶液; ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂,在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:

(1)合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为_____kJ/mol;

(2)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A.v(DME)=v(H2)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

(3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

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【题目】下列说法正确的是

A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物

B. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素,都是氧化物

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【题目】化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化

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A. 过滤所得到沉淀的成分为SFeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

D. 若有0.20mol的电子转移,得到氢气2.24L(标准状况)

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