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    海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
    A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取
    C

    试题分析：除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐。海水淡化主要有两种方法，从海水中取淡水，如蒸馏法；除去海水中的盐分，如电渗析法、离子交换法。C正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：


    阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

    步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。
    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5～10 min，控制水浴温度在85～90 ℃。
    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次，继续抽滤得粗产物。
    步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。
    步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol·L－1盐酸，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。抽滤，再用冷水洗涤2～3次。
    (1)步骤1浓硫酸的作用可能是________。
    (2)步骤2中，冷凝管通水，水应从________口进(填“a”或“b”)。
    (3)步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是______________________________________________________________。
    (4)步骤4发生主要反应的化学方程式为_____________________；过滤得到的固体为________。
    (5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，可采用________方法，进一步纯化晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂
    		主要操作
    A
    		SiO2
    		Fe2O3
    		盐酸
    		过滤
    B
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		—
    		加热
    C
    		铁粉
    		铜粉
    		稀硫酸
    		过滤
    D
    		甲烷
    		乙烯
    		溴水
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
    A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
    B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤
    C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
    D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
    ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是
    A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤
    B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
    C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
    D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
    FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
    Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：   ；加入铁粉的作用有   、   。
    （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是   。
    FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
    FeC2O4的产率   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是   、   。
    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，   ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

    （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
    操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____    ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
    （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______                    ________。
    （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有               。
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式        。
    （5）装置D球形干燥管的作用                 。
    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=      。

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