练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是

    A. X极连接电源正极

    B. X极上产生气体有刺激性气味

    C. Y极上发生氧化反应

    D. 电子从X极经过溶液流向Y极

    【答案】C

    【解析】分析：装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，在电解池中，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，阴极区碱性增强，电解一段时间后，X极附近溶液先变红，说明X极为阴极，Y极为阳极。

    详解：A. X极为电解池的阴极，所以X极应连接电源的负极，故A错误；

    B. X极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，生成的氢气没有刺激性气味，故B错误；

    C. Y极为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，发生氧化反应，故C正确；

    D. 电子从Y极经过导线流向X极，不会经过电解质溶液，故D错误；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（　 　）

    A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B.金属钠着火时，应用沙子扑灭

    C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    D.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是

    A. 电源的B极为负极

    B. 可选用石英代替粗硅

    C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动

    D. 阳极反应：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）

    ①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多

    ②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍

    ③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀

    ④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为

    A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大

    B. 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

    C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

    D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

    （3）检验物质Y的方法是_______________________________．

    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

    B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

    C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

    D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某温度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. a和c两点的KW相同

    B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

    C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

    D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常数Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案