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    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度


    答案　B

    解析　醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积、相同pH的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH变化小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

    B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

     
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

           (1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

           (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为________________________________________________________________________，

           其物质的量浓度之比为________。

           (3)产生的CO2体积(标准状况下)为________________________________________________________________________。

           (4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (2)相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸

    ①加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的变化图像

    单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，______产生的H2多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

    A．溶液的体积10V甲≤V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

    酸

    电离常数(25 ℃)

    碳酸

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    次溴酸

    Ki＝2.4×10－9

    ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

    ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

    A．①③       B．②④

    C．①④       D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A．电离能最小的电子能量最高

    B．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    C．最易失去的电子能量最高

    D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

    测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

    Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；

    装置D的作用_________________________________________________。

    Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。

    Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：

    假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

    假设3： ______________________________________________。

    (1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

    该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)× g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

    (3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(√)

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