在Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2反应中.Fe2O3( ) A.被氧化B.是氧化剂C.是氧化产物D.是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂反应中，Fe₂O₃（　　）

A、被氧化	B、是氧化剂
C、是氧化产物	D、是还原剂

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．

解答： 解：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以是Fe₂O₃被还原，故选B．

点评：本题考查氧化剂、还原剂判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，题目难度不大．

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下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）

A、取样，加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO₄^2-

B、取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe²⁺

C、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K⁺

D、取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2-

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95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为10^-6 mol/L．若将0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H⁺的浓度（单位：mol/L）（　　）

A、10^-6

B、10^-10

C、10^-8

D、10^-12

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对

，若断裂C-O键则可能发生的反应有（　　）

①与钠反应②与氢卤酸反应③消去④催化氧化．

A、①②

B、②③

C、③④

D、①④

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某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲

，乙

，丙

，丁

．
（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有

．
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：

．

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下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）