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    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ碱性

    锌锰电池

    图Ⅱ铅­硫

    酸蓄电池

    图Ⅲ铝箔的腐蚀

    图Ⅳ银锌

    纽扣电池

    A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+

    B．图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：

    Pb+SO42-= PbSO4-2e-

    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是

        A．电镀过程中氢气在镀件表面析出

        B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

        C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

        D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。

    （1）该电池反应的总离子方程为                                              ；

    （2）甲醇在      极（填“正”或“负”）发生反应，电池在放电过程中溶液的pH将      （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2      升。

    （3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入天然气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以甲烷（CH4）代表汽油。

    ①电池的正极反应式为                             ；

    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向      极移动（填“正”或“负”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

    A．该反应是吸热反应   

    B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出xkJ能量

    C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

    D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题共2个小题，请按要求作答。

    （1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：

    A．O2与O3                      B． 12C与13C        C．正丁烷和异丁烷

     


                                     E．甲烷和庚烷       F．D与T    

    G．金刚石与“足球烯”C60                 H．16O、17O和18O

    ①互为同位素的是              ； ②互为同素异形体的是              ；

    ③属于同系物的是              ； ④互为同分异构体的是              ；

    ⑤属于同一物质的是            。

    （2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。

    反应：4HCl＋O2  = 2Cl2＋2H2O

    已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ①H2O的电子式为__________。

    ②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    ③有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                              。

    （2）装置A中仪器g的名称是            ；装置C中的试剂是              ；

    （3）从安全角度考虑,若将装置E中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管,可能带来的后果是                               。

    （4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是         （填写元素符号）。

    （5）为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），判断达到滴定终点的现象是                           。

    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液

    褪色

    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。

    A．Ca(OH)2                                     B．Na2CO3

    C．CaCl2                                         D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

    试回答下列问题：

    （1）写出物质A的化学式                   

    （2）按要求写出下列反应的有关方程式

    E→F反应的化学方程式                              ；

    G→H反应的离子方程式                              。

    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式                        。

    （4）检验D中阴离子的方法是                                             

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