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    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

    【答案】B

    【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或

    Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

    （1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

    （2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    甲

    KOH

    H2SO4

    Na2SO4

    CuSO4

    乙

    CuSO4

    AgNO3

    HCl

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

    （1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

    （2）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

    已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。

    ①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。

    ②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。

    ③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。

    （3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

    纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO42－的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

    A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸

    B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上

    C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶体

    D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于电解质的导电能力，下列说法正确的是

    A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B.导电能力强的溶液一定是浓溶液

    C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

    D.相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

    （2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

    （3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

    （4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列各小题 :

    （1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

    （3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。

    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从海带中提取碘的流程如下：

    （1）写出②中除烧杯外还要用到的玻璃仪器的名称：_______。

    （2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如下图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____________ 、______________。

    （3）实际操作时，利用蒸馏方法分离I2的CCl4溶液获

    得I2的量大 大少于预期，试分析其主要原

    因__________________________。

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